Question

SnSO₄是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：

已知：在酸性条件下，溶液中的Sn^2＋可被空气中的氧气氧化成Sn^4＋； SnCl₂能水解生成碱式氯化亚锡    Sn(OH)Cl]。

（1） 写出物质A的名称：___ _____。

（2） SnCl₂用盐酸而不用水溶解的原因是__________ __________(用化学方程式表示)。

（3） 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn^4＋，请写出产生Sn^4＋的离子方程式：

_______________ _______________。

（4） 反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：_             _              __。该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是_           _ _            _。

（5） 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是_        _                   __。

Answer

（1） 硫酸(或硫酸溶液或稀硫酸)

（2） SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl(不写可逆符号的也给分)

（3） 2Sn2＋＋O2＋4H＋===2Sn4＋＋2H2O

（4） SnCl2＋2NH4HCO3===SnO↓＋2CO2↑＋2NH4Cl＋H2O

温度较低时反应速率小，温度较高时碳酸氢铵会分解(其他合理答案均可)

（5） (沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作2～3次

【解析】

试题分析：（1）流程中前部分是溶解除杂过程，生成碳酸锡（反应1）再加硫酸溶解得到硫酸锡；

（2）SnCl2能水解，用盐酸溶解为了抑制其水解，水解反应式为SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl；

（3）信息中提出在酸性条件下，溶液中的Sn2＋可被空气中的氧气氧化成Sn4＋，被氧化的反应过程为2Sn2＋＋O2＋4H＋===2Sn4＋＋2H2O；

（4）生成SnO的化学方程式为SnCl2＋2NH4HCO3===SnO↓＋2CO2↑＋2NH4Cl＋H2O；温度控制在75 ℃左右有两个方面的原因，温度低反应速率低产量小，温度高反应物碳酸氢铵易分解；

（5）“漂洗”沉淀就是洗涤沉淀，需要直接在过滤器中进行，(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作2～3次。

考点：工业流程，涉及实验的基本操作、混合物的分离，反应原理的探究、盐类的水解等。