碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．（1）甲烷是最简单的有机物，...

碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．

（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：

CH3COONa+NaOHCH4↑+X（已配平）

①X属于晶体（填晶体类型）；

②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是．

（2）C60、金刚石和石墨是三种重要的碳单质，结构模型分别如图所示（其中石墨仅表示出其中的一层结构）．

①金刚石中碳原子的杂化方式为；

②石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的C﹣C键数是个．

（1）①离子；②Mg2+半径比Ca2+小，因此MgO晶体的晶格能较大，熔点较高；（2）①sp3；②3．【解析】试题分析：（1）①根据原子守恒判断X物质，根据X的构成微粒确定其晶体类型； ②相同类型的离子晶体中，晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比；（2）①根据价层电子对互斥理论确定其杂化类型； ②利用均摊法计算．【解析】（1）①根据元素守恒及原子守恒知，X是碳酸钠，碳酸钠是由阴阳离子构成的离子晶体；故答案为：离子； ②MgO晶体的熔点比CaO高都属于离子晶体，Mg2+半径比Ca2+小，键能较大，所以氧化镁晶体的晶格能大于氧化钙，导致氧化镁晶体的熔点大于氧化钙，故答案为：Mg2+半径比Ca2+小，因此MgO晶体的晶格能较大，熔点较高；（2）①金刚石中每个碳原子和4个碳原子以σ键相结合，且没有孤对电子，所以每个碳原子的价层电子对是4，则碳原子采取sp3杂化，故答案为：sp3； ②石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6×3；故答案为：3．

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考点分析：

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A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．

（2）M是含有（填“极性”或“非极性”）共价键的（填“极性”或“非极性”）分子．

（3）W分子的空间构型为．

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按要求回答下列问题：

（1）E、F、G三种元素的原子序数依次增大，其原子的最外层电子排布均为4s1．则F元素在其化合物中最高化合价为．

（2）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于晶体；基态Ni原子的电子占有种能量不同的原子轨道．

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．