Question

下列各项叙述中正确的是（ ）

A. 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度

B. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C. 镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D. 原子最外层电子排布是5s¹的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝

Answer

A

【解析】试题分析：A．金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8；

B．同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，如2p能级只容纳2个电子，自旋方向相同；

C．由能量最低原理可知基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态；

D．Rb原子最外层电子排布为5sl，RbOH为强碱，能溶解Al（OH）3．

【解析】
A．金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，所以电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，故A正确；

B．同一原子轨道上运动的两个电子，自旋方向肯定不同；但同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，如2p能级只容纳2个电子，自旋方向相同，故B错误；

C．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，故C错误；

D．子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物可以溶解氢氧化铝，如：Rb原子最外层电子排布为5sl，RbOH为强碱，能溶解Al（OH）3，故D错误；

故选A．