Question

以下性质的比较中，正确的是（ ）

A. 晶格能大小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

B. 单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb

C. 共价键的键能：C﹣C＞C﹣Si＞Si﹣Si

D. 沸点高低：HF＜HCl＜HBr＜HI

Answer

C

【解析】试题分析：A．离子晶体中晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比；

B．金属晶体熔沸点与半径成反比；

C．键长越短键能越大；

D．氢化物中熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高．

【解析】
A．离子晶体中晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，这几种物质都是离子晶体，离子半径I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞F﹣，所以晶格能NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，故A错误；

B．金属晶体熔沸点与半径成反比，碱金属元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以其单质熔沸点随着原子序数增大而减小，故B错误；

C．键长越短键能越大，键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，则键能C﹣C＞C﹣Si＞Si﹣Si，故C正确；

D．氢化物中熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高，HF中含有氢键，熔沸点最高，所以熔沸点HCl＜HBr＜HI＜HF，故D错误；

故选C．