设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NA
B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C﹣H键的数目为2NA
C．室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NA
D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（ ）
A．7种 B．6种 C．5种 D．4种
化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按如图路线合成：
已知：RCHO+CH3COOR′
RCH=CHCOOR′．请回答：
（1）生成A的反应类型 ，D的分子式 ，B中官能团的名称是 ．
（2）生成C的化学方程式 ．B和D反应生成F的化学方程式 ．D→E的化学方程式 ．
（3）X的结构简式 ．
（4）对于化合物X，下列说法正确的是 ．
A．与新制的Cu（OH）2悬浊液能发生反应
B．与浓硝酸能发生取代反应
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．不能发生水解反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是 ．
A．
CH2OCH2CH2CHO
B．
CH=CHCH2CH2CHO
C． COOCH2CH2CH3
D．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
（1）可通过 方法区分晶体、和非晶体．
（2）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 ．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 ．
（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 ．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 ．
（4）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子．Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ．列式表示Al单质的密度 g•cm﹣3（不必计算出结果）．
《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．
（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是 （用离子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为 ．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入 中可再生．
（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阳极的主要电极反应式是 ．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是 ．淡水的出口为 （填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：
方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；
方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤．
对两种方法的评价正确的是（选填编号） ．
a．方法一析出的氯化铵纯度更高
b．方法二析出的氯化铵纯度更高
c．方法一的滤液可直接循环使用
d．方法二的滤液可直接循环使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42﹣．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是 ．滤渣的主要成分是 、 ．
