Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列说法中错误的是（  ）

A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极

B．电池工作时，溶液中OH^﹣向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

C．电池负极的电极反应式为：Zn﹣2e^﹣+2OH^﹣═Zn（OH）₂

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

Answer

B

【解析】

试题分析：该原电池中，Zn失电子作负极、二氧化锰作正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，正极反应式为2MnO2+H2O+2e﹣=Mn2O3+2OH﹣，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．

【解析】
A、原电池工作原理是，负极失电子，发生氧化反应，故A正确；

B、电池工作时，电子由负极流向正极，根据异性电荷相吸，溶液中K+、H+向正极移动，OH﹣向负极移动，故B错误；

C、负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故C正确；

D、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故D正确；

故选B．