在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（ ）
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+
C．反应中转移电子的物质的量为xmol
D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y﹣x）mol
一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（ ）
A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
已知氧化性：Cl2＞IO3﹣＞Fe3+＞I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是（ ）
A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I﹣
B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色
C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣
D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生成
向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．d曲线代表溶液中Br﹣变化情况
B．原溶液中FeI2的物质的量为2mol
C．原溶液中n（Fe2+）：n（Br﹣）=2：3
D．当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO
+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的（ ）
A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．O2是还原产物，Mn2+是氧化产物
C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e﹣
下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | Fe2+、NO3﹣、K+ | 稀硫酸 | 3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O |
B | Fe3+、I﹣、ClO﹣ | 氢氧化钠溶液 | Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓ |
C | Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣ | 氢氧化钠溶液 | HCO3﹣+OH﹣═CO+H2O |
D | Al3+、Cl﹣、NO3﹣ | 过量氢氧化钠溶液 | Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ |
A．A B．B C．C D．D
