Question

下列说法正确的是（ ）

A. CHCl₂分子的立体构型为正四面体形

B. H₂O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp²，分子的立体构型为V形

C. CO₂分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形

D. NH4⁺的立体构型为三角锥形

Answer

C

【解析】试题分析：A、根据甲烷的空间构型来判断CH2Cl2分子的空间构型；

B、判断水中O原子的价层电子对数，再判断杂化类型；

C、判断二氧化碳中C原子的价层电子对数，再判断杂化类型和空间构型；

D、判断NH4+中N原子的价层电子对数，再判断杂化类型和空间构型．

【解析】
A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CH2Cl2分子的4个共价键不完全相同，所以不是正四面体，故A错误；

B、H2O分子中O原子的价层电子对数=2+（6﹣1×2）=4，为sp3杂化，含有2个孤电子对，分子为V形，故B错误；

C、二氧化碳中C原子的价层电子对数=2+（4﹣2×2）=2，为sp杂化，分子为直线形，故C正确；

D、NH4+中N原子的价层电子对数=4+（5﹣1+4×1）=4，为sp3杂化，不含有孤电子对，为正四面体形，故D错误．

故选C．