Question

某微粒的结构示意图为试回答：

（1）当x﹣y=10时，该粒子为     （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）

（2）当y=8时，该粒子可能是（任写三种）：     、     、     ．

（3）写出y=3的元素最高价氧化物与y=6的元素最高价氧化物对应水化物发生反应，反应后所得溶液主要阳离子的结构示意图           ．

Answer

（1）原子；

（2）K+；Cl﹣；Ar；

（3）．

【解析】试题分析：（1）根据核内质子数与核外电子数是否相等判断粒子的类型；

（2）先根据离子中核内质子数不等于核外电子数，得出离子的核内质子数，依此判断离子种类；

（3）若该粒子为原子，y=3为铝元素时的元素最高价氧化物对应水化物的化学式为Al（OH）3，y=6时为硫元素，元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4．

【解析】
（1）x﹣y=10时，说明x=10+y，符合核电荷数=质子数=核外电子数，是原子，

故答案为：原子；

（2）原子核电荷数=质子数=核外电子数，原子得失电子可能形成8电子稳定结构，稀有气体是8电子稳定结构；符合结构的原子为Ar，阳离子为K+、Ca2+，阴离子为S2﹣、Cl﹣等，

故答案为：K+；Cl﹣；Ar；

（3）若该粒子为原子，y=3为铝元素时的元素最高价氧化物对应水化物的化学式为Al（OH）3，y=6时为硫元素，元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，反应后所得溶液主要阳离子为Al3+，结构示意图为，故答案为：．

考点：原子结构与元素周期律的关系．