Question

下面用序号给出了周期表中的部分元素，请从①～⑧中选择合适的元素回答下列问题：

（1）上述元素中原子半径最大的是（填元素符号）     ，气态氢化物最稳定的是（填化学式，下同）     ，气态氢化物水溶液呈碱性的是     ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是     ．

（2）元素①与③按原子个数1：2构成的分子的电子式为     ．

（3）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为     ．

Answer

（1）Na；HF；NH3；NaOH；

（2）；

（3）OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O．

【解析】试题分析：根据各元素在周期表中的相对位置可知，①为C元素、②为N、③为O、④为Cl、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Cl元素，结合元素周期律知识解答．

【解析】
根据各元素的相对位置可知：①为C元素、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Cl元素，

（1）电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则上述元素中原子半径最大的是Na；

非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性最强的为F，则气态氢化物最稳定的是HF；

气态氢化物水溶液呈碱性的是氨气，分子式为NH3；

金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，非金属性最强的为Na，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的是NaOH，

故答案为：Na；HF；NH3；NaOH；

（2）CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，

故答案为：；

（3）元素⑤和⑦分别为Na、Al，最高价氧化物分别为NaOH、氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程方程式为：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O，

故答案为：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O．