(2016•晋江市校级模拟)下列分散系中,分散质微粒直径介于10﹣9﹣10﹣7m (l﹣100nm)之间的是( )
A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
(2016•晋江市校级模拟)下列物质分类不正确的是( )
A.纯碱属于碱类 B.漂白粉属于混合物
C.氧化铜属于氧化物 D.淀粉属于天然高分子化合物
(2016•长沙模拟)下列物质属于纯净物的是( )
A.医用酒精 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气
(2016•晋江市校级模拟)下列物质属于混合物的是( )
A.氯水 B.液氯 C.氧气 D.氯化氢
(2015•莲湖区校级二模)下列相关离子方程式书写正确的是( )
A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:6Fe2++3ClO﹣+3H2O═2Fe(OH)3↓+3Cl﹣+4Fe3+
B.用食醋检验牙膏中的碳酸钙:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
D.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
研究表明,在CuZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO,反应的热化学方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1 平衡常数K1 反应Ⅰ
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2 =+41.2kJ•mol-8平衡常数K2 反应Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:
T(K) | 催化剂 | CO2转化率(%) | 甲醇选择性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性;转化的CO2中生成甲醇的百分比
(1)合成的甲醇可用于燃料电池的燃料,若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为________;研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在______极,该电极反应式是________________________________。
(2)从表中实验数据可以分析出,提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有______________。
(3)反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K3=____________(用K1和K2表示)。
(4)在恒压密闭容器中,由CO2和H2进行反应I合成甲醇,在其它条件不变的情况下,探究温度对化学平衡的影响,实验结果如图。
①△H1_________0(填“>”、“<”或“=”)
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________(填标号)。
A.降低反应温度
B.投料比不变,增加反应物的浓度
C.增大CO2和H2的初始投料比
D.混合气体中掺入一定量惰性气体(不参与反应)
(5)在T1温度时,将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中,容器起始压强为P0,仅进行反应I。
①充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器的压强与起始压强之比为________(用a表示)。
②若经过3h反应达到平衡,平衡后,混合气体物质的量为3.00mol,则该过程中H2的平均反应速率为____________(保留三位有效数字);该温度下反应的化学平衡常数K为____________(保留三位有效数字);平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数。写出上述反应压力平衡常数KP为____________(用P0表示,并化简)。