Question

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是

A．Zn电极上发生氧化反应

B．电子的流向为Zn→电流表→Cu

C．SO₄^2-由乙池通过离子交换膜向甲池移动

D．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，故A正确；B．原电池工作时，电子由负极Zn经电流表流向正极Cu，故B正确；C．阳离子交换膜只允许阳离子通过，SO42-无法通过，故C错误；D．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2++2e-=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故D正确；故答案为C。

【考点定位】考查原电池工作原理

【名师点晴】能根据原电池原理并结合图象分析是解题关键；由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大。