下列说法正确的是
A．糖类化合物都具有相同的官能团
B．糖类是提供能量最高的营养物质
C．蛋白质的水解产物都含有羧基和氨基
D．酯类在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是
A．甲苯 B．乙醇 C．丙烯 D．乙烯
下列说法中正确的是
A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生转移
C．化学反应速率和限度均可通过改变相应的化学反应条件而改变
D．自发进行的氧化还原反应理论上可以设计成原电池，而电解池反应一定是非自发进行的氧化还原反应
如图所示，当关闭K时，向A（恒容）中充入1molX、1molY，向B（带有活塞）中充入2molX、2molY，起始时，V（A）=V（B）=aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）
3Z（g）+2W（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=1.2aL，请回答：
（1）B中X的转化率α（X）B为__________；
（2）A中W和B中W的物质的量比较：n(W)A_____n(W)B（填大于、小于、等于）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为______（用a的代数式表示，连通管中气体体积不计）。
（4）要使B容器恢复到原来反应前的体积，可采取的措施是_________。
A．升高温度 B．降低温度 C．充入稀有气体
已知N2O4和NO2可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g) △H＜0现将一定量N2O4和NO2的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，发生反应，各物质浓度随时间变化关系如图：
（1）图中曲线______（填“X”或“Y”）表示c(N2O4)随时间的变化。
（2）从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为______。
（3）图中b点的平衡常数K的值为________。
（4）其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2，则v正_____v逆（填“＞”、“=”或“<”)；若升温该反应的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”) ，判断理由是_________________。
（5）25min时，改变的外界条件是______，图象中a、b、c、d四点中v正=v逆的点是____，四点中________点体系颜色最深。
己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为：O2 +4I- +4H+=2I2+2H2O．
（I）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容。
（限选试剂：0.lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）
组别 | 温度 | KI溶液 | H2SO4溶液 | 淀粉溶液 | 实验目的 | ||
c(KI) | V | c(H2SO4) | V | ||||
1 | 298K | 1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 3滴 | 1组和2组探究②_______对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响 |
2 | 308K | 1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 3滴 | |
3 | 298K | 1mol/L | 5mL | ① | 5mL | 3滴 | |
（2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是______（选填下列选项）；应记录的内容______________。
A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I2和KOH．小组同学对该描述有疑问：I2为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：
假设一：常温下，I2和KOH不反应
假设二：溶液碱性弱，I2和KOH不反应
假设三：…
请设计实验验证假设二，完成表中的内容
实验方案 | 预期实验现象与结论 |
取少量_____于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入________，观察现象 | 若______________，则假设二正确 |
（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）
