Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在0.1 mol NaHSO₄晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N_A

B．25℃时，pH=13的1.0 LBa(0H)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

C．常温常压下，4.4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.3 N_A

D．1L1 mol·L^－1FeCl₃完全水解生成N_A个胶体粒子

Answer

C

【解析】

试题分析：A．NaHSO4晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成，在0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA，故A错误；B．依据溶液中氢氧根离子浓度和溶液体积计算，25℃时，pH=13的1.0L Ba(0H)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，含有的OH-数目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故B错误；C．CO2和N2O摩尔质量为44g/mol，都是三原子分子，依据n=计算物质的量=0.1mol，得到原子数为0.3NA，故C正确；D．胶体粒子是氢氧化铁的集合体，所以胶体粒子小于NA个，故D错误；故选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数的分析应用，物质组成，气体摩尔体积条件应用。