Question

下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是(  )

A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ．mol-1

B．稀醋酸与0.1mol/L  NaOH溶液反应：H ⁺(aq)+OH ^-(aq)═H2O(l)     △H= -57.3kJ/mol

C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H₂O(l)═2H₂(g)+O₂(g)△H=+285.5kJ．mol^-1

D．已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22.1kJ．mol^-1则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ．mol-1

Answer

A

【解析】

试题分析：A．密闭容器中，9.6g硫粉物质的量为0.3mol，与11.2g铁粉物质的量为0.2mol混合加热生成硫化亚铁17.6g时，硫过量，放出19.12kJ热量，所以1mol铁反应放热=19.12KJ×=95.6KJ，热化学方程式为Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ．mol-1 ，故A正确；B．稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，与0.1mol•L-1NaOH溶液反应放出的热量小于中和热，焓变是负值则：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H＞-57.3kJ•mol-1，故B错误；C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ．mol-1，故C错误；D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误；故选A。

考点：考查化学反应能量变化、热化学方程式书写、燃烧热、中和热放热概念分析判断。