Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常见化合价为+1和﹣1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍．下列叙述不正确的是

A. 原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)

B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C. 化合物Z₂Y₂与X₂Y反应时，Z₂Y₂既是氧化剂又是还原剂

D. 由X、Y、Z、W四种元素组成的两种化合物能发生化学反应

Answer

B

【解析】试题分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常见化合价为+1和-1，故X为氢元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，则Y元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为氧元素；Z与H元素处于同一主族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，W的原子序数是Y的2倍，W的原子序数为16，故W为硫元素；A．氢原子比较最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O＞H，即r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)，故A正确；B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故B错误；C．化合物Na2O2与H2O反应时，反应中只有Na2O2中氧元素化合价既降低又升高，Na2O2是氧化剂又是还原剂，故C正确；D．由H、O、Na、S四种元素组成的化合物为硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，二者之间能发生化学反应，故D正确；故选B。

考点：考查结构性质位置关系。