Question

在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H₂O，发生如下反应：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，平衡时生成CO₂  2/3mol．若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H₂O(g)，使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是

A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3    

B．新平衡时H₂O的转化率为20%

C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol•L^﹣1     

D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3

Answer

D

【解析】

试题分析：根据题意：CO+H2O(g)CO2 +H2，

初始物质的量：1 2 0 0

变化物质的量：2/3 2/3 2/3 2/3

平衡物质的量：1/3 4/3 2/3 2/3

平衡常数K==1；再通入2mol水蒸气时，设又生成二氧化碳xmol，则

CO+H2O(g)CO2 +H2，

初始物质的量：1/3 10/3 2/3 2/3

变化物质的量：x x x x

平衡物质的量：1/3-x 10/3-x 2/3+x 2/3+x

所以根据温度没变，则K=1=，解得x=mol，

A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比等于物质的量之比，又因为反应前后气体体积没有变化，所以为(1+2)：(1+2+2)=3：5，故A正确；B．新平衡时H2O的转化率为×100%=20%，故B正确；C．新平衡时CO的浓度为-=0.2 mol•L-1，故C正确；D．因为反应前后体积没变，所以密度之比等于质量之比，所以新、旧平衡时容器内气体质量比为(1×28+2×18)：(1×28+4×18)=64：100=16：25，故D错误；故选D。

考点：考查化学平衡影响因素分析判断及其计算。