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在AlCl3和FeCl3混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶...

在AlCl3和FeCl3混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得到的沉淀物是 

A.FeOH3、AlOH3     

B.AlOH3、I2         

C.Fe2S3、I2      

D.FeS、S、AlOH3

 

D 【解析】 试题分析:在FeCl3和AlCl3溶液中加过量KI,先是FeCl3与KI两盐发生氧化还原反应:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2,再加入Na2S后,由于S2-+H2O HS-+OH-.在Na2S溶液中,有大量S2-、OH-,依题意知,Fe2+结合S2-能力强,两盐发生复分解反应,形成FeS沉淀,Fe2++S2-=FeS↓;Al3+结合OH-能力强,形成Al(OH)3沉淀,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,或理解为Al3+与S2-发生双水解反应:3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl;但由于I2的存在发生:I2+S2-=S↓+2I-或I2+H2S=S↓+2HI,所以最终得到的沉淀是FeS、Al(OH)3和S的混合物,故选D。 考点:考查离子反应、氧化还原反应。  
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考点分析:
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将几滴KSCNSCN是“类卤离子”溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变成红色,将该红色溶液分为两份,一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;向另一份中通入SO2,红色也褪去。下列说法不正确的是 

A.红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化,使FeSCN3消失

B.红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+

C.红色褪去的原因是SO2将SCN还原

D.SCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为SCN2

 

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下列关于铁的叙述正确的是( )

铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀

在人体内的血红蛋白中含有铁元素

铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB

铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧

铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是FeNO33

不能通过化合反应制得FeCl2FeOH3

A. ①③    B. ②④    C. ②⑤    D. ④⑥

 

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向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸,产生的气体体积VCO2与加入盐酸的体积VHCl的关系有下列图示四种情况,且2中有OA<AB3中有OA=AB,4中有OA > AB,则下列分析与判断不正确的是不计CO2的溶解

A.图1显示M中一定有:cNa+>cHCO3>cOH>cH2CO3>cCO32-    

B.图2显示M中一定有:cNaHCO3>cNa2CO3

C.图3显示M中一定有:cNa=cHCO32cCO32-+cOH-cH +

D.图4显示M中的溶质是:NaOH和Na2CO3

 

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在浓度为0.01mol/L MgHCO320.02mol/LCaCl2的水溶液1L中,要同时除去Mg2+Ca2+应选用的试剂是( )

A. NaHCO3    B. Na2CO3    C. CaOH2    D. NaOH

 

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0.1mol/L明矾溶液 100mL中,加入0.1mol/L的 BaOH2溶液,当SO42-恰好沉淀完全时,同时得到的氢氧化铝的物质的量为 

A.0.01mol        B.0.005mol       C.0.0133mol        D.0.0mol

 

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