Question

已知2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂、Br₂+2Fe²⁺═2Br^﹣+2Fe³⁺。现向含有FeBr₂、FeI₂的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是

①按I^﹣、Fe²⁺、Br^﹣的顺序还原性逐渐减弱；       

②原溶液中Br^﹣一定被氧化；  

③通入氯气后原溶液中Fe²⁺一定被氧化；   

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe²⁺；  

⑤若取少量所得溶液，加入CCl₄充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe²⁺、Br^﹣均被完全氧化．  

A．①②③④ B．①③④⑤   C．②④⑤    D．①②③④⑤

Answer

B

【解析】

试题分析：根据反应方程式2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+可知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱，①正确；②还原性：I-＞Fe2+＞Br-。向含有三种还原性的微粒的溶液中加入强氧化剂，还原性强的首先发生反应。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色。说明在该溶液中含有Fe3+，则I-反应完全，Br-可能发生反应，也可能未发生反应，所以②原溶液中Br-一定被氧化是错误的；③由于溶液中含有Fe3+，所以通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化，③正确；④由于通入的氯气的物质的量不能确定，因此不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+，④正确；⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，若溶液中存在Br-，则会产生淡黄色的AgBr沉淀，说明原溶液中无Br-。则Fe2+、Br-均被完全氧化，⑤正确。因此正确的说法是①③④⑤，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查物质氧化性、还原性强弱比较及反应的先后顺序的正误判断的知识

【名师点晴】掌握氧化还原反应规律以及物质的氧化性、化学强弱顺序是解答的关键。强弱规律：具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物；先后规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。