Question

已知断开1molH-H键，1mol O=O键和1molH-O键所吸收的能量分别为436kJ，497kJ，462kJ，则4g H₂完全燃烧，该过程中的能量变化为

A．吸收471kJ能量

B．放出479kJ能量

C．吸收479kJ能量

D．放出445kJ能量

Answer

B

【解析】

试题分析：反应热△H＝反应物中键能之和－生成物中键能之和，则生成2mol水的反应热＝2×436kJ/mol＋497kJ/mol－2×2×462kJ/mol＝－479kJ/mol，即4g氢气完全燃烧放热479kJ的热量，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查反应热计算

【名师点晴】明确反应热的计算方法是解答的关键，反应热计算的主要方法有：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。（4）根据盖斯定律的计算。