Question

4P（红磷s） P₄（白磷s） △H = +17kJ•mol^﹣1根据以上方程式，下列推论正确的是

A．正反应是一个放热反应

B．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量

C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

D．白磷比红磷稳定

Answer

B

【解析】

试题分析：A．根据化学方程式4P（红磷s）→P4（白磷s） △H=+17kJ•mol-1，焓变大于零，该反应为吸热反应，A项错误；B．该热化学方程式的正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，即当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量，B项正确；C．热化学方程式的系数只能表示物质的量，当4mol红磷转变成白磷时吸收17kJ热量，C项错误；D．根据4P（红磷s）→P4（白磷s） △H=+17kJ•mol-1，则反应物的能量低于生成物的，所以红磷具有的能量低，红磷比白磷稳定，D项错误；答案选B。

考点：考查化学反应中的能量变化，热化学方程式的意义等知识。