下列物质属于醇类的是（ ）
A．
B．
C．
D．
某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是 （ ）
A．3，3-二甲基-1-丁炔 B．2，2-二甲基-2-丁烯
C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基-2-丁烯
下列通式只表示一类物质的是（ ）
A. CnH2n+2 B. CnH2n C. CnH2n-2 D. CnH2n-6
次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A中各元素的原子个数相等；A的主要化学性质如下：
①温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；
②在氯气中着火；
③与盐酸反应放出气体。
（1）A的化学式为 ．
（2）A的生成反应方程式为 ．
如图在试管甲中先加入2ml 95%的乙醇，并在摇动下缓慢加入2ml浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸（CH3COOH）。将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml饱和碳酸钠溶液，按右图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验。试回答：
写出试管甲中发生反应的化学方程式： 。
该实验中球型干燥管丙的作用是 。
已知铁生锈的过程为：Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解产生CO等气体某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。
主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重8.4 g。
草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为 。
（2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g，而装置E增重1.8 g，则x = ；m(Fe):m (Fe2O3·xH2O) =
