某学生做乙酸乙酯的制备实验装置如图所示。
（1）写出该反应的方程式_____________________。
（2）若用18O标记乙醇中的氧元素，则18O出现在 中，（填“乙酸乙酯”或“水”）。
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是: 
。
（4）分离产物与碳酸钠溶液的方法是: 。
（5）在反应中，浓硫酸的作用 、 。
Ⅰ.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。A为 ，B为 ，C为 ，D的最高价氧化物的水化物是 。 （用化学式填空）
Ⅱ.一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
（1）反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 mol/（L•s）。
（2）反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了 mol/L。
（3）反应的化学方程式为： 。
（1）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2
TiCl4
Ti
已知：① C（s）＋O2（g）＝CO2（g）； H＝393
5 kJ·mol1
② 2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）； H＝566 kJ·mol1
③ TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）； H＝＋141 kJ·mol1
则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的 H＝
（2）
（s，白磷）＋
则白磷转化为红磷的热化学方程式 。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。
（3）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：
①A中反应的离子方程式为________________。
②B中Sn极作 极，C中被腐蚀的金属是_______
_，
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 |
|
|
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| ① |
| ② |
|
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
|
| ⑦ | ⑧ |
四 | ⑨ |
|
|
|
|
| ⑩ |
|
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为 。
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物 ；⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ；
（4）在以上元素的单质中，化学性质最不活泼的是 。
不能用来鉴别甲烷和乙烯的是（ ）。
A．水
B．溴水
C．溴的四氯化碳溶液
D．酸性高锰酸钾溶液
在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）
A．0.1mol.L-1.min-1
B．0.2mol.L-1.min-1
C．0.3mol.L-1.min-1
D．0.6mol.L-1.min-1
