Question

将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO₃ 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是

Answer

C

【解析】

试题分析：n（Fe）＝22.4g÷56g/mol＝0.4mol，Fe与稀硝酸反应，设稀HNO3完全反应，消耗Fe为xmol，设生成Fe（NO3）3为y mol。根据反应：Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H＋O可得x＝0.2mol，Fe过量（0.4-0.2）＝0.2mol，继续加入Fe粉，不再产生NO气体，过量的铁与Fe（NO3）3发生反应，Fe+2Fe（NO3）3＝3Fe（NO3）2,完全反应还只需加0.1molFe，A、生成0.2mol气体需用0.2mol铁，A错误；B、生成0.2mol气体需用0.2mol铁，B错误；C、据以上分析，C正确；D、生成0.2mol气体需用0.2mol铁，D错误；答案选C。

考点：考查铁与稀硝酸反应的有关计算与判断