Question

海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）

A．Cl₂      B．淡水      C．烧碱      D．食盐

（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是________________________。

（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg^2＋的试剂A是________，转Mg（OH）₂化为MgCl₂的离子方程式是________________________________。

②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是________________________。

（4）海带灰中富含以I^－形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______________________。

反应结束后，再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈________色。

Answer

（1）BD

（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

（3）①石灰乳或氧化钙；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

②MgCl2（熔融）Cl2↑+Mg

（4）①坩埚

②2H++2I-+H2O2═I2+2H2O

③紫

【解析】

试题分析：（1）A．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，故A错误；B．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，故B正确；C．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，故C错误；D．把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确。

故答案为：BD；

（2）氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

（3）①工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和镁离子反应生

成Mg（OH）2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O。

故答案为：石灰乳或氧化钙；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；

②熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2（熔融）Cl2↑+Mg。

故答案为：MgCl2（熔融）Cl2↑+Mg；

（4）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚。

故答案为：坩埚；

②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O。

故答案为：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；

③碘的CCl4溶液呈紫色。

故答案为：紫。

考点：考查海水资源的开发和综合利用；物质分离提纯方法综合应用