Question

已知：①溴乙烷的沸点38.4 ℃；

②NaBr＋H₂SO₄（浓）NaHSO₄＋HBr↑；

③2HBr＋H₂SO₄（浓）Br₂＋SO₂↑＋2H₂O。

实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置如下图，步骤如下：

①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

②在圆底烧瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%浓硫酸，然后加入研细的13 g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。 回答下列问题：

（1）实验室用乙醇、浓硫酸、溴化钠制取溴乙烷的总反应的化学方程式为：____________________。

（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体化学式为：________。

（3）为了更好地控制温度，除用图示的小火加热外，更好的加热方式为________________。

（4）①反应结束后，U形管内粗制的C₂H₅Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的________（填字母），所需的主要玻璃仪器为________________。

A．NaOH溶液  B．Na₂SO₃溶液  C．CCl₄     

②要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可用水洗，然后______________（填操作名称，下同），再加入无水CaCl₂，最后进行__________________。

（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_____（填序号）。

①加热  ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却。

Answer

（1）CH3CH2OH＋NaBr＋H2SO4（浓）CH3CH2Br＋NaHSO4＋H2O（2分）

（2）Br2 （3）水浴加热 （4）①B 分液漏斗 ②分液 蒸馏 （5）④①⑤③② （2分）

【解析】

试题分析：（1）用乙醇、浓硫酸、溴化钠制取溴乙烷的总反应的化学方程式为CH3CH2OH＋NaBr＋H2SO4（浓）CH3CH2Br＋NaHSO4＋H2O；

（2）由于浓硫酸具有强氧化性，能够将溴离子氧化为溴单质，所以会有溴生成，溴蒸汽为红棕色；

（3）依据溴乙烷（沸点为38.4℃），可知温度应控制在38.4℃以下，所以可以使用水浴加热，能够更好的控制温度，且受热均匀；

（4）①由于溴乙烷密度大于水的密度，故溴乙烷应该在下层，可以利用分液漏斗通过分液操作分离；粗制的溴乙烷呈棕黄色说明含有溴，则：A．溴与溴乙烷都能够与氢氧化钠溶液反应，故A错误；B．溴具有强的氧化性能够与亚硫酸钠发生反应，Na2SO3可除去溴，故B正确；D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，故D错误；故选B；

②要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后分液，再利用溴乙烷的沸点是38.4℃，可以采用蒸馏操作分离；

（5）检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为④①⑤③②。

考点：考查溴乙烷的制备和溴乙烷中溴原子的检验，明确物质的性质、蒸馏、萃取的原理是解题关键。