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煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法,其工艺核心是合成过程中的甲烷化,涉及的主要...

煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法其工艺核心是合成过程中的甲烷化涉及的主要反应:

CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ΔH0

CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH0

现在300 、容积为2 L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验相关数据记录如下:

 

CO/mol

CO2/mol

H2/mol

CH4/mol

H2O/mol

0 min

4

3

40

0

0

30 min

2

2

a

3

 

70 min

1

b

c

d

6

 

下列有关说法错误的是  

A.a=30,b=1.5

B.c=25,d=4.5

C.前30 min内反应的平均反应速率v(CH4)=0.05 mol·L-1·min-1

D.后40 min内反应的平均反应速率v(H2)=0.025 mol·L-1·min-1

 

C 【解析】 试题分析:A、30min时,消耗CO为2mol,则消耗H2物质的量为6mol,消耗CO2的物质的量为1mol,则消耗氢气的物质的量为4mol,共消耗氢气的物质的量为10mol,a=(40-10)mol=30mol,70min时,消耗CO的物质的量为3mol,此时生成水的物质的量为3mol,因此②反应方程式中,产生H2O的物质的量为3mol,则消耗CO2的物质的量为1.5mol,因此b=1.5mol,故说法正确;B、根据选项A分析,①中消耗H2的物质的量为9mol,产生甲烷为3mol,②中消耗氢气的物质的量为6mol,产生甲烷的物质的量为1.5mol,c=25mol,d=4.5mol,故说法正确;C、v(CO)=v(CH4)=2/(2×30)mol/(L·min)=1/30 mol/(L·min),故说法错误;D、后40min,c(H2)=4v(CO2)=4×(2-1.5)/(2×40)mol/(L·min)=0.025 mol/(L·min),故说法正确。 考点:考查化学计算和化学反应速率的计算等知识。  
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考点分析:
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下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(   )

A. 取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2

B. 将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯

C. 除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶

D. 在测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸,待产生氢气的速率突然减小,可以判断锌镀层已反应完全

 

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海水是巨大的资源宝库从海水中提取食盐和溴的过程如下:

(1)除去粗盐中杂质(Mg2、SO42-、Ca2)加入的药品顺序正确的是__________。

A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

(2)制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解写出电解化学方程式:

________________________________________________________________________。

(3)步骤中已获得Br2步骤中又将Br2还原为Br其目的是______________。写出步骤中发生反应的化学方程式:_______________________________________________

(4)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法查阅了有关资料,Br2的沸点为59 。微溶于水有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后设计了如下实验装置:

图中仪器B的名称是________冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。

②C中液体的颜色为__________________。

③D装置的作用是__________________。

(5)已知某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为234现欲使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变成432那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的__________。(填选项)

A.     B.    C.  D.

 

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A、B、C、D为短周期元素核电荷数依次增大且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素;B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍;A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物;D在同周期主族元素中原子半径最大请回答下列问题。

(1)C元素在元素周期表中的位置是____________;写出BC2结构式__________。

(2)C、D两种元素所形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)

(3)在恒温下体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽发生:B(s)+A2C(g) BC(g)+A2(g)。2 min后容器的压强增加了20%2 min内A2C的反应速率为__________。一段时间后达到平衡下列说法正确的是__________。

A.增加B单质的量反应速率加快

B.恒温恒容时在该容器中通入Ar反应速率加快

C.气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡

D.2 min,A2C的转化率为80%

E.气体的平均摩尔质量不变时该反应达到平衡

(4)BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为:

________________________________________________________________________

(5)写出D的单质与乙醇反应的化学方程式:

________________________________________________________________________。

(6)将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应反应的总的化学方程式为:________________________________________________________________________。

 

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“来自石油和煤的两种基本化工原料”之一A,A是气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。

(1)A的分子式是__________________。在反应属于加成反应的是__________(填序号)。

(2)写出反应的化学方程式:_______________________________________________

写出D与小苏打溶液反应的离子方程式:_______________________________________________

(3)下图是分离B、D和乙酯乙酯混合物的实验操作流程图。

上述实验过程中所涉及的三次分离操作分别是__________。

A.①蒸馏;过滤;分液  B.分液;蒸馏;结晶、过滤

C.①分液;蒸馏;蒸馏  D.蒸馏;分液;分液

(4)满足与C互为同系物且相对分子质量比C大56的分子的同分异构体有__________种。

 

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(1)有以下各组微粒或物质:

A 正丁烷和异丁烷 B金刚石、石墨和C60 C 冰和干冰 D.35Cl37Cl E NO和NO2;其中互为同分异构体的有______(填编号以下同);互为同素异形体的有________。

(2)现有:干冰 金刚石 NH4Cl Na2S四种物质按下列要求回答(填序号):熔化时不需要破坏化学键的是____________;既存在离子键又存在共价键的是________。

(3)向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2在一定温度和压强下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)经4 s后达到平衡状态测得SO2的物质的量是3 mol则达到平衡状态时O2的转化率为__________;平衡时SO3的物质的量浓度__________mol·L-1

 

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