Question

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是（    ）

A. 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键

B. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)

C. 往1.0 L 0.1 mol·L^－1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡

D. 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×l0²⁴个电子

Answer

A

【解析】试题分析：丁是由两种10e－粒子组成，可能是NaOH也可能是Al(OH)3，辛是单质，因此丁不是氢氧化铝，甲＋乙→丁＋辛，是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2不仅和水反应，与CO2也能产生氧气，即2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此有A、B、C、D分别是H、C、O、Na，甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2O2、H2O、CO2、NaOH、Na2CO3、O2，A、氧气形成的化合物分别是H2O、CO2、Na2O2，Na2O2属于离子化合物，含有离子键和共价键，其他均为分子化合物，都含共价键，故正确；B、电子层数越多，半径越大，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此是Na>C>O，故错误；C、碳酸钠与酸的反应是：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，反应一段时间后产生气泡，故错误；D、生成2molO2，共转移2mol电子，1mol过氧化钠反应转移电子1mol电子，转移电子为6.02×1023，故错误。

考点：考查无机物的推断、元素周期律、钠及其化合物的性质等知识。