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关于烷烃的叙述不正确的是( ) A.分子式符合CnH2n+2的烃一定是烷烃 B....

关于烷烃的叙述不正确的是  

A.分子式符合CnH2n+2的烃一定是烷烃

B.烷烃均能与氯水发生取代反应

C.正戊烷的熔沸点比乙烷的高

D.烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化

 

B 【解析】 试题分析:A、这是烷烃的通式,故说法正确;B、烷烃和氯气发生取代反应,与氯水不反应,故说法错误;C、同系物中熔沸点随着碳原子数的增多,而升高,故说法正确;D、烷烃的性质相对稳定,不能使酸性高锰酸钾褪色,不能使溴水褪色,故说法正确。 考点:考查烷烃的性质等知识。  
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考点分析:
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下列说法正确的是(  )

A. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

B. HFHClHBrHI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

 

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化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是   

A.煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

C.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

D.石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料

 

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【物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期六种元素,A2-和B具有相同的电子层结构;C、E为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;E元素最外层有一个未成对电子;F的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。

回答下列问题:

(1)基态F原子的核外电子排布式为        ,F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液,该深蓝色离子的结构式为        

(2)六种元素中电负性最小的是       ,其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为       (填元素符号)。

(3)A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为          

(4)指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因    

(5)C和E的单质反应可生成组成比为1︰3的化合物,该化合物的立体构型名称为        ,中心原子的杂化轨道类型为       

(6)A和B能够形成化合物Y,其晶胞结构如图所示,晶胞参数为a nm,Y的化学式为      ,列式计算晶体Y的密度(可不化简)      g·cm-3

 

 

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锰的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)碱性锌锰电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。该电池的正极反应式为             

(2)某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰,简易流程如下:

加入浓盐酸溶解废旧电池内黑色物质过程中保持通风,其原因是          

从产品纯度、环保等角度考虑,X宜选择              (填代号)。

A.焦炭    B.铝      C.氢气    D.一氧化碳

写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式             

(3)电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱锰矿(主要成份是MnCO3,主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+)为原料制备锰的工艺流程如下:

 

已知:NiS 、CoS均难溶于水。部分氢氧化物的pH如下表:(若某离子浓度小于等于105mol·L1,则认为完全沉淀)

物质

Fe(OH)2

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀pH

7.5

7.7

7.6

8.3

2.7

完全沉淀pH

9.7

8.4

8.5

9.8

3.8

 

浸出槽内MnO2的作用是(用离子方程式表示)                 

加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围为                 

电解槽阴极的电极反应式为                            

 

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“C化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

(1)一定温度下,在两个容积均为2 L的密闭容器中,分别发生反应:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ/mol。相关数据如下:

容器

反应物投入量

1 mol CO2(g)3 mol H2(g)

1 mol CH3OH(g)1 mol H2O(g)

平衡时c(CH3OH)

c1

c2

平衡时能量变化

放出29.4 kJ

吸收a kJ

 

请回答:c1         c2(填“>”、“<”或“=”);a=         

若甲中反应达到平衡耗时10 s,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_____mol/(L·s)。

(2)向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度的关系如图所示。请回答下列问题:

反应属于      (填“吸”或“放”)热反应。

100时,该反应的平衡常数K=    (用含b的代数式表示)。

(3)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)  ΔH<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体,发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是      (选填字母)

 

 

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