Question

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A．v(H₂)=0.2mol·L^－1·min^－1                   

B．v(N₂)=0.2 mol·L^－1·min^－1

C．v(N₂)=0.02 mol·L^－1·s^－1                    

D．v(H₂)= 0.04 mol·L^－1·s^－1   

Answer

C

【解析】

试题分析：都用氮气的浓度变化表示化学反应速率，并且单位一致，然后再进行比较。A．v(H2)=0.2mol·L－1·min－1，则v(N2)=1/3 v(H2)=0.067 mol·L－1·min－1 ；B．v(N2)=0.2 mol·L－1·min－1；C．v(N2)=0.02 mol·L－1·s－1，用mol·L－1·min－1表示速率单位是v(N2)=1.2 mol·L－1·min－1；D．v(H2)= 0.04 mol·L－1·s－1，用mol·L－1·min－1表示速率单位，则v(N2)= (0.04×60)÷3=0.8 mol·L－1·min－1，可见产生氨气速率最快的是选项C。

考点：考查化学反应速率的比较的知识。