根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作与现象 | 结论 |
A | 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红 | 油脂已经完全皂化 |
B | 蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银生成 | 蔗糖溶液已经水解完全 |
C | 向溶液X中滴入NaHCO3溶液，产生无色气体 | X中的溶质一定是酸 |
D | 向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失 | 蛋白质发生了变性 |
下列关于有机物的说法正确的是
A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应
B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物
C．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂
D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化
下列说法正确的是
A．H2、D2、T2互为同素异形体
B．液氨、氨水、王水都是混合物
C．H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质
D．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
下列物质中，属于原子晶体的化合物是
A．水晶 B．晶体硅 C．金刚石 D．干冰
A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素。已知：①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msnmpn，B原子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：
（1）F的稳定价态离子的电子排布式是__________________________；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。
（2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是________________。分子的立体构型为________________，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是________________。
（3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是________________(用具体的化学键表示)。
（4）如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是_______。
a．该晶体的化学式为AD
b．该晶体中A、D原子间形成的是双键
c．该晶体熔点可能比SiO2晶体高
d．该晶体可溶于水
工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料-----铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为_____________________________；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有___________、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用______试剂调节溶液的pH(填字母编号)
A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是________________；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是________________；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为_____________________________；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol•L-1．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2__________(填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由__________________________(已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)。
