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将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤,将滤液加热至60℃后,再加入Na...

将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤,将滤液加热至60后,再加入Na2CO3溶液,最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

(1)用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时,所用铁屑需比理论值略高,原因是           ,反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡,其目的是                   

(2)为测定碱式碳酸锰组成,取7.390 g样品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(标准状况),并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)

 

(1)防止FeSO4被氧气氧化;除去铁屑表面的油污 (2)n(CO2)= n(MnCO3)=0.01 mol n(EDTA)=0.0014mol 10 mL溶液中 n(Mn2+)=0.0014mol 7.390 g 该碱式碳酸锰中n(Mn2+)=0.07mol,n[Mn(OH)2]=0.06 mol m(H2O)=0.9 g ,nH2O)=0.05 mol a∶b∶c= 1∶6∶5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO3·6Mn(OH)2·5H2O 【解析】 试题分析:(1)硫酸亚铁易被氧化,需要加入铁粉防止硫酸亚铁被氧化,用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时,所用铁屑需比理论值略高,原因是防止FeSO4被氧气氧化,反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸钠溶液的碱性除去铁表面的油污; (2)n(CO2)=n(MnCO3)=0.01 mol,n(EDTA)=0.0014mol 10 mL溶液中 n(EDTA)=n(Mn2+)=0.028L×0.0500mol•L﹣1=0.0014mol 500mL溶液n(Mn2+)=0.0014mol×=0.07mol 7.390 g 该碱式碳酸锰中 n(Mn2+)=0.07mol n[Mn(OH)2]=0.06 mol m(H2O)=7.390g﹣0.01mol×115g/mol﹣0.06mol×204g/mol=0.9 g n(H2O)==0.05 mol a:b:c=1:6:5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O。 【考点定位】考查物质性质和组成的分析判断的相关知识。 【名师点睛】明确反应原理是解题关键;依据碳元素守恒计算得到碳酸锰物质的量,依据反应原理为Mn2++H2Y2-=MnY2-+2H+,得到至终点时消耗EDTA标准溶液28.00mL,计算EDTA的物质的量,得到10ml溶液中所含锰离子物质的量,得到500ml溶液中所含锰离子物质的量,减去碳酸镁物质的量计算得到氢氧化锰物质的量,依据碱式碳酸锰[aMnCO3•bMn(OH)2•cH2O]的化学式计算所含结晶水的质量,得到结晶水的物质的量,得到a:b:c。  
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在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验数据如下表:

实验编号

温度/

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

请计算:

(1)实验中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率υ(N);

(2)实验中,该反应的平衡常数K

(3)实验中,达到平衡时,X的转化率

 

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计算

(1)在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),达平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍,则A的转化率为          

(2)某金属与足量稀硝酸充分反应,无气体放出,再向该溶液中加入过量NaOH溶液,加热,收集到标况下气体0.224升,整个过程转移电子的物质的量为             mol。

(3)在100 mL 混合溶液中,HNO3 H2SO4 的物质的量浓度分别是0.1 mol/L,0.4 mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是          mol/L (假设溶液体积不变)。

(4)在1L2mol/L的AlCl3溶液中,加入1mol/L的NaOH溶液,产生了39g沉淀,则加入NaOH溶液的体积为        

(5)钠、镁、铝均为0.2mol分别与     mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应,产生氢气量相等。

(6)将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L,气体全部逸出后,向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度为         mol/L(结果须化简)

(7)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量c kJ,则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为   kJ。

 

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将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol•L-1

(1)A表示的反应的平均速率?

(2)2 s时物质B的浓度?

(3)2 s时物质A的转化率?

 

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现有一套电化学装置,如下图所示,E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸,并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片,压在滤纸两端,R、S为电源的电极。M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料,它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计,K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4溶液,断开K,接通外电源一段时间后,C、D中有气体产生。

(1)S为________(填“正”或“负”)极。

(2)A极附近溶液的现象是______________,   B 极附近发生的电极反应式为___________。

(3)滤纸上的紫色点向______(填“A”或“B”)方移动。

(4)当 C、D里的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,经过一段时间,C、D中气体逐渐减少,D中的电极为________ (填“正”或“负”)极,电极反应式为___________________________。

 

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一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

已知:气体分压(P)=气体总压(P)×体积分数。下列说法正确的是

A.550时,若充入惰性气体,ʋʋ 均减小,平衡不移动

B.650时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.T时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动

D.925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P

 

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