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下列做法与可持续发展宗旨相违背的是 A.加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率...

下列做法与可持续发展宗旨相违背的是

A.加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率

B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以实现“碳”的循环利用

C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求

D.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放

 

C 【解析】 试题分析:A.因不可再生能源与可再生能源区别在于能否短期内从自然界得到补充,加大清洁能源的开发利用,如开发太阳能,它是可再生能源,可减少化石能源的利用,减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放,符合社会可持续发展理念,故A正确;B.CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,聚碳酸酯塑料能降解生成二氧化碳,所以能实现碳的循环利用,故B正确;C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染,会造成污染,不符合社会可持续发展理念,故C错误;D.水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放,工业废水生活污水经过处理后可以节约资源,保护水源,符合社会可持续发展理念,故D正确;故选C。 【考点定位】考查环境保护及可持续发展 【名师点晴】化学在社会生活中的应用,正确地处理人与自然之间的关系,高效地、文明地实现对自然资源的永续利用,减少化石能源的利用,开发新能源,减少污染源等,则可实现社会可持续发展,据此即可解答。  
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考点分析:
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一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示。图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

A.b电极为该电池的负极

B.b电极附近溶液的pH减小

C.a电极反应式:C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+

D.中间室:Na+移向左室,Cl-移向右室

 

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下列有关说法正确的是

A.用惰性电极电解1L1mol•L-1的CuSO4溶液,当阴极析出3.2g铜时,加入0.05molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度

B.Hg(l)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行,说明H0

C.已知25时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D.25时,向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,该溶液中水的电离程度将增大,且Kw不变

 

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常温下,用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是

A.当V=0时:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)

B.当V=5时:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)

C.当V=10时:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

D.当V=a时:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

 

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煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢,发生的主要反应为:C(s)+2H2(g)CH4(g)在VL的容器中投入a mol碳(足量),同时通入2a molH2,控制条件使其发生上述反应,实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示.下列说法正确的是(  )

A.上述正反应为热反应

B.在5MPa、800K时,该反应的平衡常数为L2•mol-2

C.在4MPa、1200K时,图中X点υ(H2)>υ(H2)

D.工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K,主要是因为前者碳的转化率高

 

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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)

B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl)=c(NH4) >c(OH)=c(H)

D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:c(H) + C(CH3COOH) C(CH3COO) + c(OH)

 

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