Question

一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)达到平衡，下列说法正确的是(    )

容器	温度/K	物质的起始浓度/mol·L^－^1	物质的平衡浓度/mol·L^－^1
c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

A .该反应的正反应吸热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C达到平衡时，容器Ⅱ中c(H₂)大于容器Ⅲ中c(H₂)的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

Answer

D

【解析】

试题分析：A、I、III在相等条件下是等效平衡，升高温度，甲醇的浓度减少，说明正反应方向为放热反应，故错误；B、II相当于在I的基础上再加入0.2mol·L－1H2，0.1mol·L－1CO，相当于在原来的基础上增大压强，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向正反应方向移动，即II的转化率大于I，故错误；C、II中浓度大，III温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，则不能比较c(H2)关系，故错误；D、III中的温度高于I中的，升高温度，反应速率加快，故正确。

考点：考查等效平衡、勒夏特列原理、影响反应速率的因素等知识。