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化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。I....

化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。I.在具支试管中加入碎瓷片和无水硫酸铝,用注射器吸取一定量石蜡油,重新连接好装置;点燃酒精灯,加热具支试管中的碎瓷片和无水硫酸铝的混合物约两分钟;将注射器中的石蜡油缓慢、逐次推入具支试管中,石蜡油与灼热的碎瓷片和无水硫酸铝接触,将所得气体依次通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中,发现酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色.,将导气管迅速替换成燃烧尖嘴,点燃气体,火焰明亮,有黑烟。

(1)碎瓷片和无水硫酸铝的作用是___________。

(2)通过本实验说明____________________。

II.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,三氯化铁呈棕红色、易潮解,100左右时升华。某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并收集无水三氯化铁。

(3)A装置中发生反应的离子方程式为     

(4)实验时,先点燃A处的酒精灯,当D管处颜色变黄绿色时,再点燃D处的酒精灯,这样操作是为了        

(5)B装置中应盛放的试剂名称为    

(6)F装置所起的作用是阻止空气中的水进入反应器,防止无水三氯化铁潮解和     

 

I.(1)催化作用; (2)所得气体含乙烯;II.(3) MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O;(4)排除装置中的空气;(5)饱和食盐水;(6)吸收氯气,防止污染空气。 【解析】 试题分析:I.(1)碎瓷片和无水硫酸铝的作用是作催化剂,催化石蜡油转变成乙烯;(2)根据实验现象,酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色,说明有乙烯气体存在,即石蜡油中得到的气体中含有乙烯;II.(3)反应装置A制备氯气,其离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(4)装置中有空气,空气中的氧气在加热条件下和铁粉发生反应,所以先通一段时间的氯气,其目的是排除装置的空气;(5)制备的氯气中含有HCl,可能干扰实验,用饱和食盐水吸收氯气中的HCl,因此B装置盛放的是饱和食盐水;(6)根据信息FeCl3易潮解,因此要防止空气中水蒸气的进入,同时氯气有毒,防止氯气污染空气。 考点:考查工业制备乙烯的方法、氯气的制取、实验方案设计的评价等知识。  
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考点分析:
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中国地质学家发现了一种新矿物,这种新矿物由XYZWRT六种主族元素组成,其中XYZ是金属元素,WRT是非金属元素。新矿物的化学式可表示为X3Y2ZWR43T2;已知XZ同主族,YZRT同周期,T是非金属性最强的元素;Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等,另外与R同主族的另一短周期表元素是Q,Q元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途广泛,用途如下图,XR的原子序数之和是W2倍。

请回答下列问题

1W在元素周期表中的位置是__________

2YZRT四种同周期元素中原子半径最大的是     (用元素符号表示,后同)

3)写出这种新矿物的化学式:                    

4)写出由甲与XT2反应制T的氢化物的化学方程式                        

5)在长途运输活鱼时,常在水中加入一定量的XR2,加入XR2的目的是杀菌消毒和              

6)由短周期元素组成的某些粒子,如SO2O3NO可互称为等电子体,则与Z同周期元素组成的粒子中,能与N3CS2互称为等电子体的粒子是一氧化二氮、二氟化铍和    (填符合要求粒子的名称)

 

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I.下列七种有机物中:①CH4  ②CH2=CH2   ④CH3COOH ⑤HOCH2CHO  ⑥CH3CH2CH2CH3    ⑦葡萄糖     ⑧蛋白质  ⑨淀粉

(1)可与浓硝酸发生颜色反应的是______________(填序号,下同)。

(2)属于同系物的是__________

(3)互为同分异构体的是___________。.

(4)易发生银镜反应的是______________

II.在5L的密闭容器中充入1mol A 和2mol B,在一定条件下发生反应4A(g)+5B(g)  4C(g)+6D(g),半分钟后,C的物质的量增加了0.30mol.

(5)D的平均反应速率为         

(6)A的转化率为        

(7) 不能判断该反应已达平衡状态的是         

A 单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol D的状态

B 生成物浓度不再变化的状态  . 

C 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态. 

D 混合气体的压强不再改变的状态

E 容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态

F 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4:5:4:6的状态

 

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某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种:SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-。为确认溶液组成进行如下实验:(1)向100ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液,反应后将浊液过滤、洗涤、干燥,得沉淀2.33g,向沉淀中加入过量的盐酸,过滤、洗涤、干燥,得沉淀2.33g。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体560mL(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是   

A.一定存在SO42﹣、NH4+、Cl-,一定不存在 CO32﹣

B.c(SO42-)=0. 1mol•L﹣1,c(Cl-)>c(SO42-

C.一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+,可能存在Na+

D.一定存在SO42﹣、NH4+,可能存在Na+、Cl-  

 

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一定量的铁粉和过量的3mol•L﹣1硫酸反应,当向其中加入少量的下物质:①铁片  ②铜粉  ③浓硫酸   ④石墨  ⑤二氧化锰  ⑥饱和食盐水  ⑦CuSO4  ⑧NaNO3晶体时,能够加快反应速率,又不影响产生H2总量的是   

A.①③⑧         B.②③④       C. ①④⑥       D.④⑤⑦

 

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下列各选项均有X、Y两种物质,将X缓缓滴入(通入)Y溶液中,无论X是否过量,均能用同一离子方程式表示的是  

A.X—二氧化硫,Y—氢氧化钠溶液 

B.X—氢氧化钠溶液,Y—硫酸铝溶液

C.X—二氧化碳,Y—偏铝酸钠溶液       

D.X—二氧化碳,Y—饱和碳酸钠溶液      

 

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