Question

汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：

PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O根据此反应判断下列叙述中正确的是(    )

A．PbO₂是电池的负极                   

B．SO₄^2-向Pb极移动

C．PbO₂得电子，被氧化                 

D．电池放电时，溶液酸性增强

Answer

B

【解析】

试题分析：A．原电池中负极失去电子发生氧化反应，根据电池放电时的反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，负极Pb失去电子，即Pb为负极，PbO2为正极，故A错误；B．原电池工作时，SO42-向负极Pb移动，故B正确；C．PbO2在放电过程中化合价降低，得到电子被还原，所以PbO2为原电池的正极、反应中被还原，故C错误；D．由于原电池放电的过程中消耗硫酸，电解质溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的酸性减弱，故D错误；故选B。

【考点定位】考查常见的化学电源及工作原理

【名师点晴】明确化学电源的类型及工作原理是解题关键；根据放电时的电池反应PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，Pb在反应中失去电子，为电池的负极，PbO2在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极；原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，据此进行解答。