某同学设计实验以探究元素性质的递变规律,实验装置如图所示.
实验Ⅰ:根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律.
已知A装置的烧瓶里装有大理石,分液漏斗里装有稀HNO3,B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液,装置C中装有Na2SiO3溶液,试回答:
(1)A中反应的离子方程式为 ,C中可观察到的现象是 .
(2)B装置的作用是 .
(3)根据实验现象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是 ,由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是 .
实验Ⅱ:已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气,利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱.
(4)写出B装置中发生反应的离子方程式: .
(5)C装置的作用是 .
标准状态下,气态分子断开l mol化学键的焓变称为键能.已知H﹣H、H﹣O和O═O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol.下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O (g)═H2(g)+O2(g);△H═﹣485 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H═﹣485 kJ/mol
C.2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g);△H═+485 kJ/mol
D.H2O (g)═H2(g)+O2(g);△H═+485 kJ/mol
图中能组成原电池产生电流的是( )
A.稀H2SO4 B.稀H2SO4 C.酒精 D.ZnSO4
微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用.有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣,根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是( )
A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH减小
B.使用过程中,电子由Ag20极经外电路流向Zn极
C.Zn是负极,Ag2O是正极
D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
关于锌铜﹣稀硫酸原电池的叙述,错误的是( )
A.氢离子在铜表面被还原,产生气泡
B.电流从锌片经导线流向铜片
C.电子从锌片经导线流向铜片
D.锌是负极,其质量逐渐减小
X、Y、Z、M四种金属,已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y:X和Z作原电池电极时,Z为正极;Y和Z的离子共存于电解液中,Y离子先放电;M的离子的氧化性强于Y的离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.X>Y>Z>M B.X>Z>M>Y
C.M>Z>X>Y D.X>Z>Y>M