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铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+PbO...

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列结论正确的是（  ）

A．Pb为正极被氧化

B．SO42﹣只向PbO2处移动

C．Pb电极质量减少

D．电解质溶液的pH不断增大

 

D 【解析】 试题分析：由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应， 电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动． 【解析】 A．由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，Pb为负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故A错误； B、原电池中阳离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极Pb极移动，故B错误； C、Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，质量减少，故C错误； D、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，pH不断增大，故D正确． 故选D．  
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考点分析：
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下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（  ）

A．HCl和MgCl2       B．H2O和CO2

C．Ar和CCl4         D．NH4Cl和Na2O

 

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在密闭容器中进行的可逆反应2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能（  ）

A．Z为0.3 mol•L﹣1

B．Y2为0.1 mol•L﹣1

C．X2为0.2 mol•L﹣1

D．Z为0.4 mol•L﹣1

 

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在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）

A. 元素R位于周期表中第ⅤA族

B. R原子最外层有7个电子

C. R2分子中存在R=R键

D. R可以是除第一周期外任意一个周期的某种元素

 

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能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构，碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（ ）

A. 苯的一元取代物没有同分异构体

B. 苯的邻位二元取代物只有一种

C. 苯的间位二元取代物只有一种

D. 苯的对位二元取代物只有一种

 

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HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（  ）

A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4

B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O

C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF

D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4

 

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