Question

将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO₂和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（ ）

A. 一定有甲烷    B. 一定有乙烯    C. 一定有乙炔    D. 一定有乙烷

Answer

A

【解析】试题分析：标准状况下3.36LCO2的物质的量为：=0.15mol，3.6g水的物质的量为：=0.2mol，则混合的平均化学式为C1.5H4，由于是两种烃的混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此来解答．

【解析】
标况下3.36LCO2的物质的量为=0.15mol，3.6g水的物质的量为：=0.2mol，

则0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧及原子守恒可知，混合物的平均化学式为C1.5H4，

由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能含有乙烯、丙炔等，不含乙烷，

故选A．