Question

I、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑾	⑿

（1）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中              酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是                   。

（2）在这些元素中，             （用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素；          是最不活泼的元素。

（3）从⑤到⑾的元素中，       原子半径最小，写出③形成的氢化物的结构式         。

（4）比较⑤与⑥的化学性质，          更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论）                    。

II、 A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大。A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，B^2－与C^＋离子的电子层结构相同，E在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题：

（1）写出下列元素符号： B：       ；D：         。

（2）C元素在周期表中的位置是                   ，其金属性比D的金属性      （填“强”或“弱”）

（3）C、D、E原子半径由大到小的顺序为                    （用元素符号表示）

（4）E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，反应的离子方程式为：                

Answer

Ⅰ．（1）HClO4；Al；（2）F；Ar；（3）Cl；H-O-H ；

（4） Na；把钠、镁分别投入冷水中，钠不断游动，不一会儿就消失，而镁无明显现象，故可知钠比镁活泼；

Ⅱ.（1）O ；Al；（2）第三周期第IA族；强；（3）Na＞Al＞Cl；

（4）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。

【解析】试题分析：Ⅰ.（1）根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，结合元素在周期表的位置与原子结构和性质的关系可知这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；Al元素处于金属与非金属的交界处，形成氢氧化物具有两性；（2）在这些元素中，F元素是最活泼的非金属元素；惰性气体元素Ar是最不活泼的元素。（3）同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。从⑤到⑾的元素中，Cl原子半径最小，③形成的氢化物是H2O，其结构式是H—O—H，（5）⑤是Na，⑥是Mg，元素的金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，其在反应中就越容易失去电子，化学性质越活泼。所以Na化学性质更活泼；可以通过镁与水发生反应置换出氢气的难易比较。把钠、镁分别投入冷水中，钠不断游动，不一会儿就消失，而镁无明显现象，故可知钠比镁活泼；II、 A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大。A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，则A是N元素；B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，则B是O元素，D是Al元素，B2－与C＋离子的电子层结构相同，则C是Na元素；E在同周期元素中原子半径最小。E是Cl元素。（1）B元素符号是O；D元素符号是Al；（2）C元素是Na，在周期表中的位置是第三周期第IA族；，其金属性比同一周期的Al的金属性强；（3）C、D、E是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞Cl；（4）E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，会发生反应产生氯化钠和次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。