在下列元素中，不属于主族元素的是( )
A. 磷 B. 氧 C. 铁 D. 溴
25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：__________________。
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）X-、Y-、Z-均为0.01mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的先后顺序是________。
（4）向含有X-、Y-均为0.01mol/L的混合溶液中加入AgNO3溶液，当溶液中Y-沉淀完全时，溶液中Ag+的浓度至少为 mol/L，此时，X- （填是或否）开始沉淀，请结合计算来说明理由： 。
钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。
（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：________________________。
（2）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。
(3)上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量________3.2 g(填“＜”“>”或“＝”)。
(4)上图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是 ，若将开关K置于N处，发生的总反应是 。
请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题。
(1)锌锰电池存在自放电现象，主要原因是锌与NH4Cl反应，请结合离子方程式与文字说明原因：
。
（2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：________________。
（3）铅－硫酸蓄电池放电的总反应式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,充电过程中，阳极附近c(SO42-)浓度将________(填“变大”、“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为：________________。
（4）电解精炼铜时，a极是________(填“纯铜”或“粗铜”)。锌银纽扣电池在工作过程中________(填物质名称)被还原。
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度/(mol/L) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离方程式：___________________________________________。
（2）醋酸溶液中存在的微粒有________________________________________。
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________________________________________________________________________。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将(填“增大”、“减小”或“不变”)__________。
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
据此回答以下问题：
（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。
（2）某温度下，若把1 mol N2与3 mol H2置于体积为1L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为1/3，则该温度下反应的K的计算式＝________(用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a．容器内的密度保持不变
b．容器内压强保持不变
c．v正(N2)＝2v逆(NH3)
d．混合气体中c(NH3)不变
（3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。
（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“＜”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。
