Question

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度/(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离方程式：___________________________________________。

（2）醋酸溶液中存在的微粒有________________________________________。

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________________________________________________________________________。

（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将(填“增大”、“减小”或“不变”)__________。

Answer

（1）CH3COOHCH3COO-+H+

（2）H+；CH3COO-；CH3COOH；OH-

（3）合理答案均可得分

（4）增大

【解析】

试题分析：（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+。

故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+；

（2）醋酸的电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，则溶液中存在的微粒有：H2O、

CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-。

故答案为：H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-；

（3）当醋酸浓度为0.001mol/L 时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L，说明醋酸部

分电离为弱电解质。

故答案为：当醋酸浓度为0.001mol/L 时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L；

（4）根据表中数据知，醋酸为0.0100mol/L，溶液的pH3.38，醋酸为0.0010mol/L，溶液的pH为3.88，所以醋酸浓度越小，醋酸的电离程度增大。

故答案为：增大。

考点：考查弱电解质的电离平衡