Question

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	c(HA)/mol·L^－1	c(NaOH)/mol·L^－1	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.2	0.2	pH＝9
丙	c1	0.2	pH＝7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判断正确的是(  )

A．a=7  

B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH^－)＝10^－5 mol·L^－1

C．c₁＝0.2

D．丁组混合液中：c(Na^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．由表中甲组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，NaA溶液浓度为乙组NaA溶液浓度的一半，浓度对溶液的碱性影响大于电离程度，碱性比乙组的碱性弱，即pH＜9，所以a＜9，故A错误；B．pH=9NaA溶液中c（H+）=10-9mol/L，氢氧根来源于水的电离和A-的水解，水每电离产生1个氢离子同时产生1个氢氧根离子，A-水解，生成1个HA分子同时生成1个氢氧根离子，所以溶液中c（OH-）=mol/L=10-5mol•L-1，故B正确；C．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应，溶液pH=9，由表中数据可知丙组溶液呈中性，酸HA应过量些，故c1＞0.2，故C错误；D．溶液呈电中性，一定存在c（OH-）+c（A-）=c（Na+）+c（H+），溶液pH＜7，则c（OH-）＜c（H+），所以c（A-）＞c（Na+），故D错误。故选B。

考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较