Question

I．以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：

（1）将16.25gFeCl₃投入足量A₂C₂溶液中，产生大量气泡，反应完全后，FeCl₃的质量为__________g。

（2）1.3gB₂A₂气体完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ热量，写出代表B₂A₂燃烧热的热化学反应方程式_____________________________________________________________。

（3）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：

_____________________________________________________________。

II．X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X原子的核外有16种不同运动状态的电子，Y的原子序数比X大1，Z原子的外围电子排布式为3d⁶4s²，W的价层电子排布式为ndⁿ⁺⁵(n+1)s^n-1。

（4）X在元素周期表中的位置___________________________；W元素的名称为_________。

（5）XY₂分子中各原子均满足8电子稳定结构，画出XY₂的电子式____________。

（6）电负性X_______Y；Z的原子结构示意图为____________________。

Answer

（1）16.25

（2）C2H2(g)+5/2O2(g) = 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300kJ/mol

（3） Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O[或Al(OH)3+OH- = Al(OH)4-]

（4）第三周期ⅥA族； 镍

（5）

（6）<；

【解析】试题分析：根据元素周期表A、B、C、D、E分别是H、C、O、Na、Al。

（1）将16.25gFeCl3投入足量H2O2溶液中，产生大量气泡，FeCl3只起催化作用，反应完全后，FeCl3的质量为16.25g。

（2）1.3gC2H2气体完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ热量，1molC2H2气体完全燃烧放热1300kJ，代表 C2H2燃烧热的热化学反应方程式C2H2(g)+5/2O2(g) = 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300kJ/mol。

（3）氢氧化钠与氢氧化铝反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O[或Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-]。

II．X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X原子的核外有16种不同运动状态的电子，X是S元素；Y的原子序数比X大1，Y是Cl元素；Z原子的外围电子排布式为3d64s2，Z是Fe元素；W的价层电子排布式为ndn+5(n+1)sn-1，n=3，则W的价层电子排布式为3d84s2，W是Ni元素。

（4） S在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；Ni元素的名称为镍。

（5）SCl2XY2的电子式。

（6）电负性S