Question

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂+H₂(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₂>t₁) ：

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是(   )

A.反应在t₁min内的平均速率为ν(H₂)=0.40/t₁ mol·L^-1·min^-1

B. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小

C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时n(CO₂)=0.40mol

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

Answer

C

【解析】

试题分析：A．v(CO)==mol/(L•min)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=v(CO)=mol/(L•min)，故A错误；B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大，故B错误；C．CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n(H2O)=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n(CO2)=0.4mol，故C正确；D．t1min时反应已经达到平衡状态，此时c(CO)==0.4mol/L，c(H2O)==0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L，则k==1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，故D错误；故选C。

考点：考查了化学平衡的影响因素；化学平衡的建立的相关知识。