Question

己知反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，4s内v(A)=0.005 mol·L^-1·S^-1．

下列说法正确的是(   )

温度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

A.4s时，c(B)为0.76 mol·L^-1                                 

B. 830℃到平衡时，A的转化率为80%

C. 达平衡时，升高温度，平衡正向移动

D.1200 ℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

Answer

B

【解析】

试题分析：A．由方程式可知△c(B)=△c(A)=0.005mol/(L．s)×4s=0.02mol/L，4s时B的浓度=-0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；B．设平衡时转化的A为xmol，则：

A(g)+B(g)C(g)+D(g)

起始量(mol)：0.2 0.8 0 0

变化量(mol)：x x x x

平衡量(mol)：0.2-x 0.8-x x x

由于反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K===1，解得x=0.16，故A的转化率为×100%=80%，B正确；C．由表中数据可知，随温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，故C错误；D.1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)与反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数互为倒数，则1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为=2.5，故D错误，故选B。

考点：考查了化学平衡计算、平衡常数、反应速率计算等相关知识。