“地沟油”在一定条件下，能发生如下反应，化学方程式为：
下列叙述错误的是
A．“地沟油”主要成分是高级脂肪酸的甘油酯
B．生物柴油是不同酯组成的混合物
C．生物柴油属于化石燃料
D．“地沟油”可用于制备生物柴油
氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液(含Cu2+、H+、SO2— 4、Mg2+、A13+、Fe2+) 经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体：
已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH如图所示。下列判断正确的是
A．沉淀1的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3
B．溶液2中所含金属阳离子只有Mg2+
C．将溶液3蒸干即得CuSO4·5H2O晶体
D．若不加入NaClO溶液，对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响
下列离子方程式书写正确的是
A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3↑+2 H2O
B．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2 ＋ 6H2O ＋ 4Al3+ ＝ 4Al(OH)3↓ ＋ 3O2↑ ＋ 12Na+
C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）
6Fe ＋ 20 H+ ＋ 5NO3－ = 3Fe2+ ＋ 3Fe3+ ＋ 5NO↑ ＋10H2O
某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中正确的是
A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
B．无法确定原溶液中是否存在Cl-
C．肯定存在的离子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证
有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、NO3-、OH-、MnO4-、Cl-、SO32-、SO42-、CO32-、AlO2-。已知两溶液所含离子各不相同，每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是
A．如果M溶液呈强酸性，则N溶液中可能含有的阴离子有：OH-、NO3-、CO32-
B．如果M溶液呈强碱性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4-、AlO2-、SO42-
C．如果M溶液具有强还原性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4-、NO3-、SO42-
D．如果M溶液具有强氧化性，则N溶液中可能含有的阳离子有：K+、Na+、 NH4+
常温下，下列各组离子可能大量共存的是
A．水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－
B．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－
D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－
