Question

（Ⅰ）俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（Fl）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：

（1）该元素在周期表中位于第___________周期，___________族，属于金属元素还是非金属元素? ___________。

（2）该原子核内中子数为___________；

（3）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式___________；

（Ⅱ）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

（1）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。

（2）10种元素中，原子半径最小的是___________（填序号）。

（3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为___________；

（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________；

（5）元素⑩的原子序数为___________，其单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________；

（6）单质⑨易溶于⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为___________色。

（Ⅲ）判断以下叙述正确的是___________

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．L²⁺、R^2-的核外电子数相等

B．单质与稀盐酸反应的速率L＜Q

C．M与T形成的化合物一定具有两性

D．氢化物的沸点为H_nT＞H_nR

E.T与R形成的TR₂、TR₃均为共价化合物

F. Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气

Answer

（Ⅰ）（1）7；ⅣA；金属；

（2）175；

（3）H4FlO4；

（Ⅱ） （1）KOH＞NaOH＞Mg（OH）2；

（2）①；

（3）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

（4）NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；

（5）26；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

（6）紫。

（Ⅲ）CDF；

【解析】试题分析：（Ⅰ）（1）第7周期第ⅣA族，属于金属元素，故答案为： 7；ⅣA；金属；

（2）该原子核内中子数为289-114=175，故答案为：175；

（3）该元素的最高价为+4价，最高价氧化物对应的水化物为H4FlO4，故答案为：H4FlO4；

（Ⅱ）由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为I、⑩为Fe，

（1）金属性越强K＞Na＞Mg，最高价氧化物的水化物碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2；

（2）H原子只有1个电子层，其原子半径最小，故答案为：①；

（3）⑦为O元素，其氢化物为H2O，⑧的单质为Cl2，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

（4）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；

（5）元素⑩为Fe，位于周期表中第四周期ⅤⅢ族，其原子序数为26；⑦为O元素，其氢化物为H2O，铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：26；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

（6）⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl4，碘单质溶于四氯化碳，溶液呈紫色，故答案为：紫。

（Ⅲ）短周期元素，R、T都有-2价，处于ⅥA族，R有+6价，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于Mg、S之间，则M为Al元素，A．L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故A错误；B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应更剧烈，故B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；D．水分子之间存在氢键，氢化物的沸点为H2O＞H2S，故D正确，E.T与R不能形成的OS2、OS3化合物，故E错误；F. Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气，故F正确；故选CDF。

考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。