Question

Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：

下列说法正确的是

A．品红溶液中同时通入Cl₂、SO₂，漂白效果会更好

B．加热不能判断品红褪色是通入SO₂还是通入Cl₂引起的

C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上

D．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上

Answer

D

【解析】

试题分析：A．向品红溶液中同时通入Cl2、SO2，氯气和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，不能是品红褪色，故A错误；B．二氧化硫的漂白不稳定，加热易分解，加热时恢复到红色的为二氧化硫，故B错误；C．无色化合物含有保护碳原子，具有甲烷的结构特点，19个碳原子不可能处在同一平面上，故C错误；D．品红中含有氨基，具有氨气的结构，原子不可能在同一平面上，故D正确；故选D。

【考点定位】考查有机物的结构和性质、氯气和二氧化硫的漂白性

【名师点晴】本题考查有机物的结构和性质以及氯气和二氧化硫的漂白性，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，为高频考点，注意把握题给信息，并把握相关元素化合物知识的学习。具有漂白性的物质有HClO、SO2、H2O2、O3等物质或能生成该物质的单质或化合物；其中，①SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应；②氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3、浓硝酸使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应，是氧化性漂白，漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。