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25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前...

25时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里放入5.6g纯铁粉不考虑反应前后溶液体积的变化),反映开始至2min末收集到氢气1.12L标准状况),在此之后,又经过4min铁粉全部溶解。则:

1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?

2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少?

3)前2min与后4min相比,反应速率哪个较快?为什么?

 

(1) v(FeCl2 )=0.25 mol·L-1·min-1;(2) v(HCl )=0.25 mol·L-1·min-1; (3) 前2min内反应速率快 因前2min内)v(FeCl2 )=0.25 mol·L-1·min-1,而后4min内) v(FeCl2 )=1/2v(HCl )=0.125 mol·L-1·min-1,故前2min的反应速率快。 【解析】 试题分析:(1)反应前氯化亚铁的物质的量为0; Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ 56g 1mol 22.4L 2.8g 0.05mol 1.12L v(FeCl2)=△n÷V÷△t=0.05mol÷0.1L÷2min=0.25 mol/(L.min); (2)反应前氯化氢的物质的量为n(HCl)=14.6g÷36.5g/mol=0.4mol,铁的物质的量为n(Fe)=5.6g÷56g/mol=0.1mol 结合方程式知,氯化氢过量,通过(1)知,前两分钟,铁反应2.8g,还剩2.8g;2min-4min时,铁反应2.8g, Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ 56g 2 mol 2.8g 0.1mol 所以氯化氢的物质的量的变化量为0.1mol,所以 4min内c(HCl)= △n÷V÷△t=0.1mol÷0.1L÷4min=0.25 mol/(L.min);(3)根据同一反应、同一时间段内中,各物质的反应速率之比等于计量数之比,所以前两分钟内,氯化氢的平均反应速率为0.5mol/(L.min);2min-4min时,氯化氢的平均反应速率为0.25 mol/(L.min),所以前两分钟内反应速率快,原因是:随着反应的进行,氢离子的浓度不断减小,所以反应速率降低。 考点:考查反应速率的计算与比较及影响速率的因素的分析、判断的知识。  
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考点分析:
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将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤,将滤液加热至60后,再加入Na2CO3溶液,最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMnOH)2·cH2O]。

1)用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时,所用铁屑需比理论值略高,原因是           ,反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡,其目的是                   

2)为测定碱式碳酸锰组成,取7.390 g样品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(标准状况),并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)

 

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在10L恒容密闭容器中充入Xg)和Yg),发生反应Xg)+Yg) Mg)+Ng),所得实验数据如下表:

实验编号

温度/

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

nX)

nY)

nM)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

 

请计算:

1)实验中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率υ(N);

2)实验中,该反应的平衡常数K ;

3)实验中,达到平衡时,X的转化率 。

 

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计算

1)在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),达平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍,则A的转化率为          

2)某金属与足量稀硝酸充分反应,无气体放出,再向该溶液中加入过量NaOH溶液,加热,收集到标况下气体0.224升,整个过程转移电子的物质的量为             mol。

3)在100 mL 混合溶液中,HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是0.1 mol/L,0.4 mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是          mol/L (假设溶液体积不变)。

4)在1L2mol/L的AlCl3溶液中,加入1mol/L的NaOH溶液,产生了39g沉淀,则加入NaOH溶液的体积为        

5)钠、镁、铝均为0.2mol分别与     mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应,产生氢气量相等。

6)将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L,气体全部逸出后,向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度为         mol/L。(结果须化简)

7)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量c kJ,则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为        kJ。

 

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将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应2Ag)+Bg)2Cg)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol•L-1

1)A表示的反应的平均速率?

2)2 s时物质B的浓度?

3)2 s时物质A的转化率?

 

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现有一套电化学装置,如下图所示,E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸,并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片,压在滤纸两端,R、S为电源的电极。M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料,它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计,K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4溶液,断开K,接通外电源一段时间后,C、D中有气体产生。

1)S为________(填“正”或“负”)极。

2)A极附近溶液的现象是______________,   B 极附近发生的电极反应式为___________。

3)滤纸上的紫色点向______(填“A”或“B”)方移动。

4)当 C、D里的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,经过一段时间,C、D中气体逐渐减少,D中的电极为________ (填“正”或“负”)极,电极反应式为___________________________。

 

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试题属性

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